化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用

恩施市小渡船中學(xué)化學(xué)“學(xué)、練一體”導(dǎo)學(xué)提綱年級(jí)九年級(jí)主備李光國課型復(fù)習(xí)課審核化學(xué)組課題復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用課時(shí)1課時(shí)一、導(dǎo)入新課二、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念。2、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（重點(diǎn)）3、初步學(xué)會(huì)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（重點(diǎn)、難點(diǎn)）三、教學(xué)過程（一）復(fù)習(xí)1、復(fù)習(xí)酸堿鹽的溶解性表。2、復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念及復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 反應(yīng)條件：反應(yīng)物中若沒有酸，所有反應(yīng)物必須能溶于水 必須生成水、沉淀、氣體中的至少一種。 （2） 練習(xí)一 判斷下列兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。 CaCO3+ NaCl- BaCO3+ HCl- BaCl2+ NaNO3- Na2CO3+ HNO3- NaCl+ HNO3-（三）常見生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)（教師引導(dǎo)歸納）生成水 H+ + OH- = H2O生成氣體：2H+ + CO32- = CO2+ H2O NH4+ + OH- =NH3+ H2O 生成沉淀：Ba2+ + SO42- = BaSO4 不溶于水，也不溶于酸 Ag+ + Cl- = AgClCa2+ + CO32- = CaCO3 不溶于水，能溶于酸，且生成氣體Ba2+ + CO32- = BaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 不溶于水，能溶于酸，不生成氣體Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2（藍(lán)色）Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（紅褐色）（四）復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用1、 檢驗(yàn)溶液中是否存在常見的離子（方法指導(dǎo)）（1） 檢驗(yàn)溶液中是否含有酸（H+） 小組討論回答：（2）檢驗(yàn)溶液中是否含有（OH-） 小組討論回答：（3）檢驗(yàn)溶液中是否含有（CO32-） 小組討論回答：2、判斷粒子是否能共存（方法指導(dǎo)）共存是指：組內(nèi)各種物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng) 例題：下列各組物質(zhì)在溶液中能共存的有_，能形成無色溶液的有 A. AgNO3 HCl B. AgNO3 CuCl2 C. HNO3 NaClD. Ba(OH)2 HCl E. KOH FeCl3 F. Na2CO3 HNO3 練習(xí)二：下列各組物質(zhì)在pH=0的溶液中能共存的有_A.HNO3 CuSO4 B. K2CO3 NaCl C.H2SO4 NaClD.NaOH NaCl E.NH4Cl KCl F.Na2CO3 HCl3、 除去雜質(zhì)（方法指導(dǎo)）化學(xué)方法除雜的原則：選擇常見的試劑，只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能生成新雜質(zhì)。舉例講解。(五)小結(jié)。練習(xí)三：1、 下列化學(xué)反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A. BaCl2 + K2SO4=2KCl+BaSO4 B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OC.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2、 下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A. 氯化鋇和碳酸鉀 B.鹽酸和碳酸鈉C.硝酸鉀和氯化鈉 D.氫氧化鐵和硝酸3、完成下表物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 選擇的試劑或方法O2（H2O）NaNO3 (AgNO3 )4、 在醫(yī)療上，許多化學(xué)物質(zhì)用于治療疾病或輔助診斷疾病。（1）用X射線檢查胃腸疾病時(shí)，要讓患者服用“鋇餐”（主要成分是難溶于水和鹽酸的硫酸鋇）硫酸鋇屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”），它是由鋇離子和_（填離子符號(hào)）構(gòu)成；（2）硫酸鋇可由Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）碳酸鋇也難溶于水，但不能用BaCO3制“鋇餐”，這是因?yàn)锽aCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)