課時(shí)作業(yè)25弱電解質(zhì)的電離

1、弱電解質(zhì)的電離時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是()A熔融的氯化鈉B硝酸鉀粉末C硫酸銅晶體 D無(wú)水乙醇2氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFHF，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是()Ac(H)c(F)Bv(電離)v(形成分子)C溶液顯酸性D單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F數(shù)相等3把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A自來(lái)水B0.5 mol/L的鹽酸C0.5 mol/L的醋酸D0.5 mol/L的NaHCO3溶液4(雙選)已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH

2、3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液 B升高溫度C加少量冰醋酸 D加水5下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小6下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.31×107Ka

3、25.61×1011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.52×103Ka26.23×108Ka34.50×1013下列說(shuō)法中正確的是()A溫度升高，K值減小B0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)值將增大C等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存7下列實(shí)驗(yàn)依據(jù)不能證明一元酸HR是弱酸的是()A室溫下NaR溶液的pH大于7B加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小C稀鹽

4、酸中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大DHR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大8醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“CH3COOH是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A先配制一定量的0.10 mol·L1CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明CH3COOH為弱電解質(zhì)B先配制一定量的0.01 mol·L1和0.10 mol·L1的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)C先測(cè)0.10 m

5、ol·L1 CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100 ，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)D配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)9(2011·福建，10)常溫下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa ，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸D提高溶液的溫度10(2011·新課標(biāo)，10)將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是()Ac

6、(H) BKa(HF)C. D.11(2012·廣東，23)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.0×1012 mol·L1D與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)12MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是()A在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離B在x點(diǎn)時(shí)，c(M)>c(R)CMOH是一種強(qiáng)堿D稀釋前，c(ROH)10c(MOH)二、非選擇題(共52分)13(

7、14分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下：甲：稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_。(2)甲方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_1(選填“>”、“<”或“”)。(3)乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。裝

8、HCl溶液的試管中放出H2的速率快；裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(4)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：_。(5)請(qǐng)你提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述_。14(10分)(2011·海南，15)氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動(dòng)；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_(填“增大”、“減

9、小”或“不變”)，平衡將向_移動(dòng)。15(12分)(2013·金華質(zhì)檢)25時(shí)，0.1 mol·L1的HA溶液中1010,0.01 mol·L1的BOH溶液pH12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)HA是_(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_。(2)HA的電離方程式是_。(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是_(填字母)。A. B.Cc(H)與c(OH)的乘積 Dc(OH)(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_(填“多”“少”或“相等”)。16(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離

10、情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液，用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25 時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol·L1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.88