上學(xué)期高一化學(xué)上冊期中試卷（含答案）

1、.上學(xué)期高一化學(xué)上冊期中試卷含答案化學(xué)是自然科學(xué)的一種，小編準備了上學(xué)期高一化學(xué)上冊期中試卷，詳細請看以下內(nèi)容。可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。1.以下我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反響的是 A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉2.以下物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 A.金屬氧化物 化合物 B.溶液 膠體C.電解質(zhì) 化合物 D.混合物 膠體4.用NA表示阿伏

2、加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是 A.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)0.1NAB.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NAC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD.標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA5.水溶液中能大量共存的一組離子是 A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-6.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是 A.往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-B.稀H2SO4與鐵粉反響：2

3、Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2C.鈉和冷水反響：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D.小蘇打與醋酸反響：HCO3-+2H+=H2O+CO27.以下圖示裝置的實驗中，操作正確的選項是 A.圖1配制250mL0.10molL-1鹽酸 B.圖2稀釋濃硫酸C.圖3稱量氯化鈉固體 D.圖4CCl4萃取碘水的分液操作8.以下反響中的氨與反響4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用一樣的是A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+H2O NH3H2OD.HCl+NH3=NH4Cl9.以下有關(guān)說法正確的選項是 A.氧化復(fù)原反響中的反響物，不是

4、氧化劑就是復(fù)原劑B.在氧化復(fù)原反響中，復(fù)原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.金屬氧化物一定是堿性氧化物10.粗鹽提純實驗中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，采用以下四個步驟：加過量Na2CO3溶液，加過量BaOH2溶液，過濾，加適量鹽酸。步驟順序合理的是 A. B. C. D.不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分;假設(shè)正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.以下關(guān)于

5、膠體的表達不正確的選項是 A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m10-7m之間B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和FeOH3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣D.FeOH3膠體可以吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，到達凈水目的12.以下關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的選項是 A.0.2molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42總物質(zhì)的 量為0.6molB.50mL2molL-1NaCl溶液和100mL0.5molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等C.用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1molL-1D.10g98%的硫

6、酸密度為1.84gcm3與10mL18.4molL1的硫酸的濃度是一樣的13.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反響中 A.硫元素既被氧化又被復(fù)原B.氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D.一樣條件下，每吸收10m3SO2就會放2.5m3CO214.以下實驗操作中正確的選項是 A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停頓加熱B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.檢驗溶液中是否含有N

7、H4+：取少量試液于試管中，參加NaOH溶液并加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體15.工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反響制作印刷電路板。該反響的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反響后溶液10 mL進展分析，測得其中cFe3+為1mo lL1。向其中參加足量的硝酸銀溶液，過濾、枯燥，可得到沉淀l7.22g。那么上述反響后的10mL溶液中cCu2+為 A.0.5molL1 B.1.5 molL1 C.0.4 molL1 D.0.25 molL1非選擇題共80分16.16分根據(jù)要求答復(fù)以下問題：硝酸鈉、75%的酒精溶液、FeOH3膠體、豆?jié){這些物質(zhì)能與BaOH

8、2固體、CuSO4固體、CH3COOH液態(tài)歸為一類的是 。以下儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質(zhì)別離的是 。四大根本反響中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 。以下各組物質(zhì)的別離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?填選項字母A.分液B.過濾 C.萃取D.蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解別離CCl4和H2O： ;除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ;除去CaO固體中少量的CaCO3固體： ;從碘水中提取碘： ;別離CCl4沸點為76.75和甲苯沸點為110.6的液體混合物： 。17.18分以下圖為兩套實驗裝置。寫出以下儀器的名稱：儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 。填序號假設(shè)利用裝置I制

9、取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完好后進展實驗，冷卻水從 口進?，F(xiàn)需配制1.0 molL-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 、 。配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_。某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為_g，該同學(xué)應(yīng)稱量_g NaOH。在配制過程中，假如其他操作都是正確的，以下操作會引起濃度偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面容量瓶不枯燥，含有少量蒸

10、餾水 定容時俯視刻度線定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線18.12分實驗室制取C12的反響為：MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2+2H2O，又Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12;寫出PbO2與濃鹽酸反響的化學(xué)方程式 ，其中表現(xiàn)復(fù)原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為 。PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按以下順序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。假設(shè)加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，那么加熱過程中放出O2_L標準狀況下;PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反響方程式

11、如下：PbSO4+2CH3COONH4= CH3COO2Pb+NH42SO4。PbSO4與CH3COONH4能進展反響的原因是符合了復(fù)分解反響條件之一的生成了 ，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，那么其反響的離子方程式應(yīng)為 。+2價Sn的化合物具有強復(fù)原性。等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是 填序號。A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+19.16分探險隊員鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，迷宮有許多吃人的野獸即能與鹽酸反響的物質(zhì)，鹽酸必須避開它們，否那么就無法通過。請你幫助它走出迷宮請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的道

12、路_。在能吃掉鹽酸的化學(xué)反響中，屬于酸和堿中和反響的有_個，屬于氧化復(fù)原反響的有_個，其中能吃掉鹽酸的鹽是_填寫物質(zhì)序號。在不能吃掉鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_填寫物質(zhì)序號，在能吃掉鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 填寫物質(zhì)序號。假如將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的道路走出這個迷宮嗎?填能或不能_，寫出離子方程式說明其原因： 。20.10分向BaOH2溶液中逐滴參加稀硫酸，請完成以下問題：寫出反響的離子方程式_。以下三種情況下，離子方程式與1一樣的是_填序號。A.向NaHSO4溶液中，逐滴參加BaOH2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴參加BaOH2溶液至SO2-4恰好完全沉淀

13、C.向NaHSO4溶液中，逐滴參加BaOH2溶液至過量假設(shè)在A項所得溶液中，繼續(xù)滴加BaOH2溶液，此步反響的離子方程式為： 。假設(shè)緩緩參加稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電才能用電流強度I表示可近似地用以下圖1中的 曲線表示填序號。假設(shè)有一外表光滑的塑料小球懸浮于BaOH2溶液中央，如以下圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反響。在此實驗過程中，小球?qū)ⅰ?1.制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等根本步驟。完成以下計算：CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L標準狀況下。石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)

14、生CO2 29120L標準狀況下，假如石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，那么焦炭的物質(zhì)的量為 mol。粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中參加CaOH2除鎂離子：MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2，然后參加Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。假如用碳酸化尾氣含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040代替碳酸鈉，發(fā)生如下反響：Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入L標準狀況下碳酸化尾氣。高一年級化學(xué)試卷參考答案單

15、項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。12345678910CDCBCADBBD不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分;假設(shè)正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。1112131415CDADCDB非選擇題：共80分16.16分，每空2分硝酸鈉容量瓶復(fù)分解反響A B F C D17.18分，每空2分，每空1分蒸餾燒瓶;冷凝管;酒精燈; g;未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶27.4 10.018.12分，每空2分PbO2+4HCl濃 = PbCl2+Cl2+2H2O 1:122.4a3難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì) CH3C