2019等級(jí)考化學(xué)真題試卷

1、-. z.2019*市高中化學(xué)等級(jí)考試卷相對(duì)原子質(zhì)量:C-12 0-16一選擇題每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共計(jì)40分1、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，以下正確的選項(xiàng)是A、核外電子數(shù)118 B、中子數(shù)是295C、質(zhì)數(shù)117 D、第六周期0族元素2、以下變化中，只涉及物理變化的是A、次氯酸漂白 B、鹽酸除銹C、石油分餾 D、煤干餾3、以下反響只需破壞共價(jià)鍵的是A、晶體硅溶化 B、碘升華C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水4、以下固體質(zhì)量增加的是A 、Cu參加氯化鐵 B、 Zn參加硫酸C、H2通入灼熱氧化銅D、高溫下水蒸氣通入Fe5、0.005 mol/L Ba(OH)2中H+

2、濃度是A、110-12mol/L B、1*10-13mol/LC、510 -12 mol/LD、510-13molL7、有一種烴的結(jié)均類似自行車、簡稱自行車烴。如右以下圖所示，以下關(guān)于它的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A、易溶于水B、可以發(fā)生取代反響C、其密度大于水的密度 D、與環(huán)己院為同系物9、以下選項(xiàng)不正確的選項(xiàng)是A、含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B、含有極性鍵的分子可能是非極性分子C、有電子轉(zhuǎn)移的反響是氧化復(fù)原反D、水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)10、用鎂帶和稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步有冷卻至室溫，調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平讀數(shù)。正確的順序是A、 B、C、 D、11

3、、關(guān)于離子化合物NH5H有正價(jià)和負(fù)價(jià)以下說法正確的選項(xiàng)是A、N為+5價(jià) B、陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1C、陰離子為8電子穩(wěn)定構(gòu)造 D、陽離子的電子數(shù)為1112、證明亞硫酸鈉中局部變質(zhì)所需要的試劑是A、硝酸鋇，稀硫酸 B、稀鹽酸、氯化鋇C、稀硫酸、氯化鋇 D、稀硝酸、氯化鋇13、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未加濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，以下說法正確的選項(xiàng)是A、可以用酚酞代替指示劑 B、滴定前用待測液潤洗錐形瓶C、假設(shè)氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響測定結(jié)果D、當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)14、以下物質(zhì)別離(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、硝基苯苯-蒸餾B、

4、乙烯(S02)-氫氧化鈉溶液C、已烷(已烯)溴水，分液 D、乙酸乙酯(乙醇)-碳酸鈉溶液，分液15、如下圖。元素m的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反響mnpq A、非金屬性:mn B、氫化物穩(wěn)定性:nq D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：pq16、在pH為1的100mL 0.1moL/L的AlCl3中，參加300mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液后,鋁的存在形式是A、AlO2- B 、Al3+C、Al(OH)3 D、Al3+，Al(OH)317、關(guān)于以下裝置，表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、石墨電極反響：O2+4H+4e2H20B、鼓入少量空氣，會(huì)加快Fe的腐蝕C、參加少量NaCl，會(huì)加快Fe的廝蝕D、

5、參加HCl，石墨電極反響式;2H+2eH218、以下圖示正確的選項(xiàng)是A、斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量一樣B、反響比反響生成的0H鍵更結(jié)實(shí)C、1/2moI O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g)-Q(Q0)D、H2O(g)1/202(g)+H2(g)+Q(Q0)19、反響式:m*(g) + nY() pQ(s) + 2mZ(g)，反響已達(dá)平衡，此時(shí)c(*)=0.3 mol/L，其他條件不變，將容器縮小到原來的1/2，c(*)=0.5 mol/L，以下說法正確的選項(xiàng)是A、反響向逆方向移動(dòng) B、 Y可能是固體或液體C、系數(shù)nm D、 Z的體積分?jǐn)?shù)減小20、常溫下0.1 mol/LCH3COOH

6、，NaOH，CH3COONa，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、中CH3COOHCH3COO-H+OH-B、等體積混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C、等體積混合后，溶液呈酸性，則Na+CH3COO-H+D、等體積混合后，水的電離程度比等體積混合的電離程度小二、綜合分析題(60分)一(15分)氮元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類生命和生活具有重要意義。21、銨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)會(huì)發(fā)生化學(xué)反響生成氨氣，從而降低肥效_22、煙氣中的NO2與尿素【CO(NH2)2】C的化合價(jià)為+4進(jìn)展脫硝。反響的化學(xué)方程式是2CO(NH2)2+4NO24H2O+2CO2+4N2+O2。假設(shè)反響過程中

7、有0.15mol NO2反響，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.6NA。23、侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反響的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。24、在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通常控制在20-50MPa，其原因是_無論從速率還是平衡考慮,壓強(qiáng)越大越有利于合成氨,但壓強(qiáng)越大,對(duì)設(shè)備的制造和材料的強(qiáng)度要求就越高,所以以20MPa到50MPa為宜25、常溫下，在氯化銨溶液中參加一定量的氫氧化鈉，使其PH7，則c(Na+)= c(NH3H2O)。填“、“或“=二(15分)*實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反響，進(jìn)展了一系列實(shí)驗(yàn)。在反響過程中會(huì)發(fā)生

8、一些副反響，生成不溶于水和酸的CuS，Cu2S。AB26、如何在制取硫酸銅的時(shí)候即綠色又環(huán)保，可選用以下的物質(zhì)是_b,d_。a. Cu b.CuO c. CuS d. CuSO4Cu(OH)227、B裝置的作用是尾氣處理并防倒吸。從溶液中得到硫酸銅晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌，自然風(fēng)干。反響過程中，因?yàn)闈饬蛩岬奈饔?，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗(yàn)反響后圓底燒瓶里有Cu2+存在燒杯中參加大量的水、將燒瓶中反響后的物質(zhì)邊攪拌邊參加燒杯中、觀察燒杯中溶液的顏色是否變藍(lán)，假設(shè)變藍(lán)則含有Cu2+，否則沒有得到實(shí)驗(yàn)不溶物的操作是過濾，所需要的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯。28、：2

9、CuSCu2S+S。為了測定不溶物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體后，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品質(zhì)量為a g，將其灼燒，得到Cu2S是b g ,則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6a-b/a。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實(shí)驗(yàn)測得的值會(huì)_偏大_填“偏大，“偏小或“不變29、銅與濃硫酸反響需要控制哪些條件？濃硫酸的濃度、溫度、銅片的大小三15分白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下:30、A的構(gòu)造簡式。的反響類型取代反響。31、寫出B的芳香類同分異構(gòu)體，可以水解，含氧官能團(tuán)構(gòu)造簡式，在酸性條件下水解的產(chǎn)物是HCOOH , 。32、檢驗(yàn)G基團(tuán)所用的試劑是新制氫氧化銅懸濁液。H+/H

10、2O33、根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH3-OH為原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖例如如下：R RCOOH四15分LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái)，通過提高材科的電子電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。34、配平以下反響的化學(xué)方程式2 Li3Fe2(PO4)3+ 1 Fe2O3+3 CO 3 CO2+ 6 LiFePO435、CO2的電子式為，P原子的核外電子有5 個(gè)能量級(jí)。研究CO2與CH4的反響使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)36、該反響的平衡常數(shù)Kc(H2)2 c(CO)2/ c(CH4