鈉鎂其化合物教案

1、新夢想教育個性化指導(dǎo)授課案教師：王佑輝學(xué)生：時(shí)間：_2014_年_月日段第_次課內(nèi)容（課題）鈉、鎂及其化合物授課過程【考綱三維】1、認(rèn)識金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。2、認(rèn)識鈉的重要的化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等的性質(zhì)和用途。3、認(rèn)識鎂的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。一、金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【鈉的物理性質(zhì)】鈉是一種銀白色金屬，有金屬光彩，質(zhì)軟（可用小刀切），密度為gcm3（比水?。?，熔點(diǎn)為，是熱和電的良導(dǎo)體?！锯c的化學(xué)性質(zhì)】1、鈉與非金屬反應(yīng)1）常溫下，鈉在空氣中被氧氣氧化成生成白色的固體氧化鈉，這也是剛切開的鈉表面變暗的原因。4Na+O2=2Na2O（白色固體）2）在加

2、熱條件下，鈉激烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉。2Na+O2Na2O2（淡黃色固體）（3）鈉與氯氣反應(yīng)，鈉在氯氣中激烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。2Na+Cl2=2NaCl2、鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象講解?。航饘兮c浮在水面上鈉的密度比水小熔：熔成閃亮的小球反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低游：向各個方向游動反應(yīng)生成氣體推動小球迅速搬動響：發(fā)出“咝咝”的響聲反應(yīng)激烈，有氣體產(chǎn)生紅：滴入酚酞試液溶液變紅產(chǎn)物呈堿性3、鈉與酸反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+H2SO4=Na2SO4+H24、鈉與鹽反應(yīng)（1）與熔融的鹽反應(yīng)鈉能夠從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的熔融氯化物中置換出金屬

3、單質(zhì)。7008004Na+TiCl44NaCl+Ti（2）與鹽溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2【氧化鈉與過氧化鈉的比較】Na2ONa2O2色、態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧元素價(jià)態(tài)-2-1生成條件常溫加熱牢固性牢固2NaO+O22NaO不牢固222與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOHNa2O2+2H2O=4NaOH+O2與酸性氧化物反應(yīng)NaO+CO=NaCO2NaO+2CO2=2NaCO+O222232223與酸反應(yīng)NaO+2HCl=2NaCl+HO2NaO+4HCl=4NaCl+O+2H2O22222特點(diǎn)強(qiáng)氧化性

4、、漂白性【鈉的保存】由于鈉易于水或空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能夠敞口放置在空氣中。又由于鈉不與煤油反應(yīng)，且鈉密度大于煤油的密度，所以鈉平常保存在煤油中?！锯c的用途】1、鈉能夠用于制取一些鈉的化合物，如Na2O2等。2、鈉鉀合金為液態(tài)合金，可用于快中子反應(yīng)堆做熱交換劑。3、充有鈉蒸汽的高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場的照明。4、鈉做還原劑，還可以夠用于冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等金屬。【鈉的存在和制備】1、存在：由于鈉是特別爽朗的金屬，故在自然界中以化合態(tài)形式存在。如NaCl、Na2CO3、NaNO3等。2、制備：工業(yè)上采用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉。2NaCl通電2Na+Cl21

5、以下相關(guān)鈉的表達(dá)中，錯誤的選項(xiàng)是（）A鈉的還原性很強(qiáng)，能夠用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學(xué)性質(zhì)特別爽朗，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體D鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2金屬鈉才期裸露在空氣中，它最后會變成（）ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO33少量鈉應(yīng)保存在（）A密閉容器中B水中C煤油中D汽油中4金屬鈉著火時(shí)，能夠滅火的物質(zhì)是（）A水B砂子C煤油D二氧化碳5鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象以下：（）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉消融成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。AB全部CD6金屬鈉與以下溶液反應(yīng)時(shí)既有積淀又有氣體生成的是（）

6、AKOHBNaHCO3CBaCl2DCuSO47將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（）AO2和H2B只有H2C只有NH3DH2和NH38已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1molNaH（）A失去1mol電子B獲取1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失9將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100g和%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完好參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（）A123B321C111D無法計(jì)算10某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，則該物質(zhì)必然是（）A含鈉元素B鈉的化合物C是金屬鈉D含有鈉離子11將鈉投入水中，所獲取溶液的質(zhì)量分

7、數(shù)是（）A等于%B等于8C大于8D小于812已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間。以下反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A鋇能夠從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇能夠從冷水中置換出氫而獲取氫氣C鋇能夠從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子能夠氧化金屬鋅13必然溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。以下表達(dá)中，合理的是（）ANaOH溶液濃度增大，并放出H2B溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出14鈉與水水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的以下性質(zhì)沒關(guān)的是（）A鈉的熔點(diǎn)低B鈉的密度小C有強(qiáng)還原性D鈉的硬度小二、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【碳酸鈉】1、物理

8、性質(zhì)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2）與某些鹽或堿反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、碳酸鈉的用途碳酸鈉是重要的化工原料，在玻璃、造紙、紡織、制藥、精髓石油等方面有重視要的用途。在平常生活中，熱的純堿溶液能夠除去物品表面的油污，所以碳酸鈉能夠用作沖洗劑。【碳酸氫鈉】1、物理性質(zhì)碳酸氫鈉俗名小蘇打，是一種白色、能溶于水的晶體。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng)NaHCO+HCl=Na

9、Cl+CO2+HO32（2）與堿反應(yīng)石灰水過分時(shí)：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O石灰水少量時(shí)：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O（3）受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O3）用途碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵的主要成分；在醫(yī)療中可用來治療胃酸過多?！咎妓徕c與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變與性質(zhì)比較】1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變（1）NaHCO3（固體）Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）NaHCO3（溶液）Na2CO3（溶液）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O堿（3）NaCO（飽和溶液）通入CONaH

10、CONaCO+CO+HO=2NaHCO2233232232、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較NaCONaHCO233俗稱純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末微小的白色晶體溶解性易溶易溶同溫度下溶解度：Na2CO3NaHCO3熱牢固性牢固2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2不牢固溶液的酸堿性堿性堿性233相同溫度、相同濃度下，NaCO溶液的pH比NaHCO溶液的大與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O與同濃度的酸溶液反應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3與堿反應(yīng)不與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與BaCl22+2

11、-=BaCO3不反應(yīng)Ba+CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)變Na2CO3加碳NaHCO酸3-加OH或加熱3、Na2CO3和NaHCO3混雜物的提純（1）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，采用加熱法。2NaHCONaCO+CO+HO323222）Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適合的NaOH溶液。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過分的CO2氣體。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【侯氏制堿法】將二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl1、向紫色石

12、蕊試液中加入過分的Na2O2粉末，振蕩，正確的表達(dá)是（）A、溶液仍為紫色B、最后溶液變藍(lán)色C、最后溶液褪色D、有氣泡產(chǎn)生2、以下實(shí)驗(yàn)中，沒有氧氣產(chǎn)生的是（）A、強(qiáng)熱氯酸鉀B、光照新制的氯水C、強(qiáng)熱碳酸氫鈉D、過氧化鈉中通入CO23、以下物質(zhì)中沒有漂白性的是（）A、活性炭B、過氧化鈉C、氯水D、二氧化硫4、以下科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)作出重要貢獻(xiàn)的是（）A、鄧稼先B、李四光C、華羅庚D、侯德榜5、以下關(guān)于蘇打、小蘇打性質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、蘇打比小蘇打易溶于水B、與鹽酸反應(yīng)，蘇打比小蘇打激烈C、蘇打比小蘇打的熱牢固性差D、都是白色晶體，單憑肉眼不易差異6、關(guān)于NaHCO3的表達(dá)中錯誤的選

13、項(xiàng)是（）A、是一種微小晶體，溶于水B、屬于酸式鹽C、不能夠與NaOH反應(yīng)D、受熱易分解7、以下物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、NaHCOB、NaCOC、NaSOD、Na323248、除去NaCO固體中混有的少量NaHCO的最正確方法是（）233A、加入適合鹽酸B、加入NaOH溶液C、加熱灼燒D、配成溶液后通入CO29、欲除去小蘇打溶液中含有的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜采用（）A、二氧化碳B、鹽酸C、碳酸氫鈣D、氫氧化鈣10、以下物質(zhì)不能夠和2）CO反應(yīng)的有（A、過氧化鈉B、碳酸鈉C、氯化鈣D、碳酸氫鈉11、相關(guān)純堿晶體(NaCO10HO)的表達(dá)中，錯誤的選項(xiàng)是（）232

14、A、晶體放置在空氣中質(zhì)量會減少B、加熱晶系統(tǒng)NaHCOC、可作干燥劑D、溶于水顯堿性312、以下實(shí)驗(yàn)操作最后可得無色透明溶液的是（）A、過分CO2通入飽和Na2CO3溶液中B、過分CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中13、含1molNaOH的溶液吸取了的CO，所得溶液中2）233A、13B、21C、23D、3214、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完好后，甲，乙兩坩堝中實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為（）A、1B、11C、12D、21三、離子

15、反應(yīng)【強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)】1、在水溶液或熔融狀態(tài)下能完好電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。2、在水溶液或熔融狀態(tài)下不能夠完好電離（難電離）的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、水?！倦x子反應(yīng)】1、定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)成為離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)金屬單質(zhì)：Cu、Al、Fe等非金屬單質(zhì)：S、Si、C等氧化物：AlO、SiO等酸：HSiO23223堿：Cu(OH)、Mg(OH)、Al(OH)3、Fe(OH)3等22鹽：AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等常有的微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等（2）生成難電離的物質(zhì)弱

16、酸：HCO、HClO、HF、CHCOOH等233弱堿：NHHO32（3）生成揮發(fā)性的物質(zhì)氣體：CO2、H2S、SO2等（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)擁有氧化性的離子（如：3+、ClO-等）與擁有還原性的離子（如：2-、I-2+、Fe、NO3(H+)、MnO4S、Fe2-等）3【離子方程式】1、定義：用實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。2、書寫步驟：第一步：“寫”寫出化學(xué)方程式。第二步：“拆”把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用其化學(xué)式表示。第三步：“刪”刪去方程式兩邊形式相同的離子。第四步：“查”整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數(shù)和電荷總數(shù)可

17、否相等。3、意義：一是表示電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)；二是表示同一種類的離子反應(yīng)。4、書寫時(shí)應(yīng)注意的問題1）以下物質(zhì)要用分子式表示：氣體、難溶物、單質(zhì)、氧化物、水、弱酸、弱堿。2）關(guān)于微溶物的辦理A、在生成物中有微溶物，微溶物用化學(xué)式表示，并標(biāo)“”。B、在反應(yīng)物中有微溶物，若溶液是澄清的則要寫成離子形式，若溶液是渾濁的則要成分子式。3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能夠翻開寫。4）固體與固體間的反應(yīng)不寫離子方程式，濃H2SO4與固體（Cu等）的反應(yīng)不寫離子方程式。5）注意反應(yīng)可否吻合客觀事實(shí)?！倦x子在溶液中可否大量共存】離子在溶液中可否大量共存的要點(diǎn)就是看離子間可否吻合離子反應(yīng)發(fā)生的

18、條件，若反應(yīng)，則不能夠大量共存。1、看離子間可否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。-HCO3不能夠與+H和-OH共存。2、看離子間可否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、注意隱含條件：（1）在“無色溶液”中不能夠存在有色離子：如3+2+-2+（濃溶Fe（棕黃色）、Fe（淺綠色）、MnO4（紫紅色）、Cu液：綠色，稀溶液：藍(lán)色）等。+-在酸性條件下?lián)碛袕?qiáng)氧化性），強(qiáng)堿性溶液中要考慮-的大量3存在。1、以下物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是（A、NaOHB、CH3COOH）C、H2SO4D、CO22、以下反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A、H2和O2反應(yīng)生成水B、鋅片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO混雜共熱制O2D、CuSO溶液中加入

19、NaOH溶液24H2O表示的反應(yīng)是（）3、能用離子方程式HOHA、稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)4、某溶液加酚酞呈粉紅色，以下離子不能夠大量存在在此溶液中的是（）A、KB、NaC、Ba2D、Al35、以下各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（）+2+2B+333+D+2CAg、Na、Cl、KNH、K、NO、SO4346、在無色透明的溶液中能夠大量共存的離子組是（）2BA、H、K、Fe、NO3、OH、Cl、Na、NH42、ClD2C、Cu、NO3、OH、Mg、K、Cl、NO37、在pH=1的溶液中，能夠大量共存的離子是（）+22B

20、+2+2-、Cl4344+C、Na、K、HCO、ClD、K、Na、OH、NO338、以下離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能夠大量共存的是（）2+B、ClA、H、Fe、NO3、Na、Ag、NO3、K22D2、BrC、K、Ba、OH、SO4、Cu、NH4、OH9、在溶液中能大量共存，若加入+）OH就有積淀析出，若加入H就能放出氣體的是（2+、Cl2B2+33+3+2D+2+44310、在無色透明呈強(qiáng)堿性的溶液中能大量共存的離子組是（）、AlOB22A、Na2、NO3、I、K、CO3、SO4、MnO4、Cl22D2C、Na、CO3、SO4、K、HCO3、CO3、NO311、在酸性溶液中，若含有大量

21、的22，則溶液中能夠大量存在的陰離子是（）Mg、FeA、ClBC、SO2D3412、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A、氯氣溶于水：ClHOHO2HClClOB、氫氧化銅加入鹽酸：OHH222C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+2Na+H2O+CO2D、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+2Cl22HO4H2ClMn13、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：HOOHH2B、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：O2+2HH2OC、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+AgCu2+AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO214、以下各組中兩溶液間的反應(yīng)均可用同一離子方程式表

22、示的是（）A、KOH與CHCOONH，Ba(OH)2與NHClB、HCl與NaCO，HSO與NaCO344232423C、BaCl與NaSO與Ba(OH)2與HSOD、Cu(OH)2和鹽酸，Cu(OH)2和醋酸2242415、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2HCO32CO2H2OB、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2HH2Fe2C、向AlCl3溶液中加入過分的NaOH溶液：Al3Al(OH)33OHD、鈉投入水中：H2216、離子方程式2不能夠代表的物質(zhì)是（）BaCO+2H=CO+HO+Ba中的H322HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA、B、C

23、、D、四、鎂的提取及應(yīng)用【從海水中提取鎂的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理】（1）石灰乳的制備CaCO3高溫CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）CaO+CO2（2）積淀Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（3）酸化Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）蒸發(fā)、結(jié)晶、脫水MgCl26H2OMgCl2+6H2O（5）電解熔融的氯化鎂MgCl通電Mg+Cl22【鎂的性質(zhì)】1、物理性質(zhì)鎂是銀白色固態(tài)金屬，密度、硬度較小，熔沸點(diǎn)較低，導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性都較好。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與爽朗的非金屬反應(yīng)Mg+Cl2點(diǎn)燃MgCl22Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2（2）與酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2鎂條與稀硫酸迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，且放出熱量，試管溫度高升。（3）與水反應(yīng)Mg+2HO（開水）+H2Mg(OH)22鎂在常溫下與水只能緩慢反應(yīng)，跟熱水反應(yīng)較快。（4）與CO反應(yīng)2點(diǎn)燃2MgO+C2Mg+CO2將燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶中先加入少量的沙子或水），燃著的鎂條在二氧化碳中連續(xù)燃燒，放出大量的熱并發(fā)出刺目的白光，生成白色固體，集氣瓶內(nèi)壁附有黑色物質(zhì)?！炬V的用途】金屬鎂能夠用來制各種合金、信號彈、焰火，氧化鎂是優(yōu)秀的耐高溫資料。1、鎂著火時(shí)，可用于滅火的