2022-2023學(xué)年廣東省東莞市振興中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省東莞市振興中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是A．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純B．依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測(cè)乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低C．依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱參考答案：B略2.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤bD.若pH=7，則a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略3.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)B.1.0L0.1mol·L－1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子D.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)＞r(C)＞r(B)參考答案：C【詳解】0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，A．A為H、B為碳元素，碳?xì)湫纬傻幕衔餆N中有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.02×1023個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O，即：D＞B＞C，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4.一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容

器甲乙反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO3n(SO3)/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2下列說法正確的是A．α1+α2>1

B．1.6<a<3.2C．若甲中反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡，則2min內(nèi)平均速率ν(O2)=0.2mol·L－1·min-1D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡正向移動(dòng)參考答案：CD略5.下列因果關(guān)系成立的是

（

）

A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH

D．因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性參考答案：D略6.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I－、Cl－、SO32－，向該溶液中滴加適量溴水，溶液呈無色。則下列說法正確的是

A．肯定不含I－

B．肯定不含Cl－C．肯定含F(xiàn)e2+

D．肯定不含SO32－參考答案：答案：A7.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

參考答案：CD8.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol－1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A．+519.4kJ·mol－1

B．+259.7kJ·mol－1

C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略9.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是(

)A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氫碘酸(HI)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，則正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氫氧化鐵膠體的制備：參考答案：C略10.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合有序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2種

B．3種

C．4種

D．5種 參考答案：C略11.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：化合物甲乙丙丁原子個(gè)數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列說法正確的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B．原子半徑：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

參考答案：答案：D12.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（

）A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B．Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小參考答案：B考點(diǎn)：原子構(gòu)成；同位素及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，Cl2與Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．Se與Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；C．同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價(jià)氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層，Cl﹣有三個(gè)電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素，原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬性和半徑的比較方法13.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942KJ，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同位素C.N4與N2互為同素異形體

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：略14.（08上海12校第二次聯(lián)考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（）

參考答案：答案：C15.下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的描述不正確的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)反應(yīng)．【分析】A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；B．苯與溴水不反應(yīng)；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)．【解答】解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、反應(yīng)類型及反應(yīng)條件等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室用燒堿配制500mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中置于天平左盤稱量。

②配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號(hào)）

。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．l000mL容量瓶

E．漏斗

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和②中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是

（填儀器名稱）。

④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

：

偏高的是

：

A．稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒

B．稱量時(shí)間過長(zhǎng)

[高考資源網(wǎng)]

C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

D．容量瓶洗凈后未烘干E．定容時(shí)俯視刻度線

F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充參考答案：（10分）①6．4，燒杯②DE

③膠頭滴管500mL容量瓶

④AB；CE

（第①小題每空1分，其它小題每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭(zhēng)賠款。社會(huì)影響：①加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。②加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18.（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋