2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)

1、江蘇省2012年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試題及參考答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)在資源利用、 環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 A. 改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B. 開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C. 研發(fā)可降

2、解高分子材料，減少“白色污染冶 D. 過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H4O2 B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的電子式： 3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3

3、4. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿 相對(duì)應(yīng)的是 A. 明礬能水解生成Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑 B. FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿 D. Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料6. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖2 圖3 圖4 圖5A. 用

4、圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層7. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 8. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA B 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0. 5NA D 常溫常壓下，2. 24 L CO 和C

5、O2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA 9. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2OC 將過(guò)量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O10. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)+3H2(g) =2N

6、H3(g) HrZ rW rX 13. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14. 溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol

7、PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的駐Hv(逆) D 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80% 圖715. 25益時(shí)，有c(CH

8、3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 點(diǎn)所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：

9、 c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)非選擇題16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO 與NO2 存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO2)1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致 ;若n(NO)：n(NO2)11 時(shí)Z

10、n(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 molL-1計(jì)算)。開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ；過(guò)濾； ；過(guò)濾、洗滌、干燥；900煅燒。20. (14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的

11、熱化學(xué)方程式如下： Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJmol1 反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。 Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+

12、17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。 在6. 0 molL-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為 。 在0. 5 molL-1 NaOH 和1. 0 molL-1 MgCl2溶液中， 圖8混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X射線(xiàn)衍射譜圖如圖8 所示(X射線(xiàn)衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH

13、溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 圖921. (12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A 小題評(píng)分。A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。 NO3-

14、的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。 根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 。 H2O 分子中O 原子軌道的雜化類(lèi)型為 。 1 mol CO2 中含有的鍵數(shù)目為 。(3) 向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。B 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖10 所示

15、) 加入一定量Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 90益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 。(2)步驟2 中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2 會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是 圖10 。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學(xué)式)。(3)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱(chēng))。濾渣的主要成分有 、 (填化學(xué)式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還

16、原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 ?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題(共40 分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計(jì)20 分。1. D 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分， 共計(jì)20 分。11. BC 12. AD 13. D 14. C 15. BC非選擇題(共80 分)16. (12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放氣體中NO 含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)

17、2 中Ca(NO3)2 含量升高(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO+H2O17. (15 分)(1)羥基 醛基 (2)(3) (或)(4) (5) 18. (12 分)(1)1. 110-4(2)2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233gmol1 =2. 5010-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 n(H2O2)= 5/20. 02000 molL-125. 00 mL/1000 mLL-1 =1. 2510-3mol m(Na2SO4)= 142

18、gmol1 2. 5010-3 mol=0. 355 g m(H2O2)= 34 gmol11. 2510-3 mol=0. 0425 g n(H2O)=（1. 7700 g25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 gmol1 =2. 5010-3mol x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2 硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O19. (15 分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加熱(至沸)(2)淀粉溶液 藍(lán)色褪去 偏高(3)向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng) 滴加1.0 molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH 約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全 向?yàn)V液中滴加