中考化學(xué)常見題型-化學(xué)方程式

1、中考化學(xué)常見題型化學(xué)方程式中考化學(xué)方程式總結(jié)一、三個置換反應(yīng)規(guī)律1.酸+金屬=鹽+氫氣(反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行)反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸等） 金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22.鹽+金屬=新鹽+新金屬 (反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)

2、行) 反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水(初中階段認(rèn)為難溶性鹽在水中沒有離子，不反應(yīng))金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉(它們是先和水反應(yīng)生成可溶性堿再和某些鹽(可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應(yīng)生成難溶性堿。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3.補(bǔ)充反應(yīng)：非溶液置換反應(yīng)：還原性單質(zhì)和氧化物的反應(yīng)(參照：五之二)條件：單質(zhì)為氫氣、單質(zhì)碳氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等H2CuO Cu+H2O C+C

3、uO Cu+CO2 H2FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO23H2Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 規(guī)律：金屬氧化物+H2 金屬+H2O 金屬氧化物+C 金屬+CO2二、三個分解反應(yīng)規(guī)律1.酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H2O+CO2 H2SO3 = H2O+SO2要求：二氧化碳、二氧化硫等2.堿（難溶性堿）=金屬氧化物+水(可溶性堿沒有這個反應(yīng))Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3.碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2(可溶性碳酸鹽沒有這個反應(yīng))三、四個化合反應(yīng)規(guī)律1.

4、金屬+氧氣 = 金屬氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2.金屬氧化物+水 = 堿（可溶性）(難溶性堿沒有這個反應(yīng))CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3.非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4.非金屬氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3（亞硫酸）四、五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（其中的微溶于水的物質(zhì)一般是指氫氧化鈣（Ca(OH)2）、至少是指一定

5、要有一種生成物符合條件，兩種也行、生成物要求至少有一種是水、氣體或沉淀）1.酸+堿=鹽+水 初中講到的所有酸（即硅酸除外）和堿都能反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2.酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜）鹽必須要溶于水或者要溶于和它反應(yīng)的酸）生成物：鹽只能是沉淀，初中酸可以是分解成氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3

6、+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3.鹽+堿=新鹽+新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一種不溶（前溶后沉）也可以是氣體（初三通常是氨氣）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+2H2O4.鹽+

7、鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新鹽、新堿至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5.酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五、其它反應(yīng)1.堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）反應(yīng)條件：堿要溶于水或微溶于水。2

8、NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.三種還原劑（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反應(yīng)H2+CuO Cu+H2O （置換反應(yīng)） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2（置換反應(yīng)）C+CO2 2CO （化合反應(yīng)）3.實驗室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HC

9、l=CaCl2+H2O+CO24.鹽分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2CaCO3 CaO+ CO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O25.三種有機(jī)物燃燒 CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2所有有機(jī)物和在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：有機(jī)物中沒有氧元素：CxHy+O2 H2O+xCO2有機(jī)物中沒有氧元素：CxHyOx+O2 H2O+xCO2應(yīng)用：離子鑒別、離子共存一、離子鑒別：要能反應(yīng)、而且是特征反應(yīng)。SO42-:加入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，

10、沉淀不消失。 Cl-：加入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 CO32-:加入稀HCl產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水變渾濁。 OH-：加入紫色石蕊變藍(lán)；加入無色酚酞變紅。H+：1）加入紫色石蕊變紅；加入無色酚酞不變色。2）加Zn，生成無色氣體。 3）加碳酸鈉，生成無色氣體。 Ba2+：加入H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Ag+：加入HCl，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 NH4+：加入NaOH加熱，產(chǎn)生無色能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體二、物質(zhì)鑒別它的實質(zhì)依然是離子鑒別 一般思路：酸 指 鋇 銀 鹽 用到物質(zhì) H2SO4 石蕊 BaC

11、l2 AgNO3 Na2CO3 主要有 HCl CuSO4 兩兩鑒別：找性質(zhì)差異 三三鑒別：酸、堿、鹽找紫色石蕊 有酸找Na2CO3 有Na2CO3找酸 無酸無Na2CO3找CuSO4 三、離子共存實質(zhì)看是否反應(yīng)：能反應(yīng)，不共存；不反應(yīng)，能共存。?？茧x子不能共存的離子。1、H+ ：H+CO32- H2O+CO2 H+OH- H2O 2、OH-：OH-+H+ H2O 和其它陽離子反應(yīng)除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+產(chǎn)生氣體。如 Mg(OH)2白Cu(OH)2藍(lán)Fe(OH)3紅褐 3、CO32-： CO32-2H+ H2O+CO2 和其它陽離子反應(yīng)除K+、Na+、 NH4+

12、外均出沉淀，如 ：MgCO3白BaCO3白CaCO3白 4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+分別不共存。中考化學(xué)方程式常見題型一、依據(jù)化學(xué)方程式考查對原子守恒的應(yīng)用。1.手電筒中使用的鋅錳干電池，在工作時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O則X的化學(xué)式為 ( )A. MnO B. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO4 2.我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2CO2。則偏二甲肼的化學(xué)式是 ( )A.C2H8N2

13、 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N3. 08年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2 點燃 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是A. 1 B.2 C.3 D.44.在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：445.A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確

14、的是( )A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是52二、從微觀角度考查對化學(xué)方程式的理解。1.構(gòu)建和諧社會，建設(shè)社會主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程圖如下：(其中 表示氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子) 試回答：(1)ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合價為 ；(2)根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如

15、下表物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是 ( )A.該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g3.右下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；該示意圖說明了化學(xué)變化的實質(zhì)是 。4.1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎。(1)將氫氣和氮氣在高溫、高壓和

16、催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)用 、 、 分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序_(將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號排列)。(3)表面化學(xué)對于化學(xué)工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中O2的溶解，水膜呈中性。若空氣中CO2溶解，水膜呈酸性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。三根據(jù)信息寫方程式1.為適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工

17、程技術(shù)人員常用點燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量)的方法來生成熔融狀態(tài)的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_，其中還原劑是_，其基本反應(yīng)類型是_。（2）鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)。當(dāng)電池工作時，主要是鋅與氧化銀發(fā)生置換反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流，此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2.“納米材料”特指粒徑為1100nm的顆粒。納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域。汽車尾氣是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一“催化轉(zhuǎn)換器”（內(nèi)含催化劑）?，F(xiàn)有用納米級的某種氧化物作的一種催化劑，可使汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)，生成可

18、參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的兩種無毒氣體，其中一種可參與植物的光合作用。寫出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3.(08黑龍江)金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石(TiO2)，TiO2中鈦的化合價是_。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦(氬氣不參加反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。4.我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸

19、鈣粉末，脫硫效果可達(dá)85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學(xué)方程式_。實驗證明石灰漿在空氣中也可吸收SO2生成硫酸鈣和其他物質(zhì)，寫出化學(xué)方程式_。5.有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉（NaF）等。刷牙時氟化鈉跟牙齒礦物質(zhì)羥磷石Ca10(PO4)6(OH)2反應(yīng)生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2,氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中食物殘渣發(fā)酵生成的有機(jī)酸）的作用，從而達(dá)到防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式_。6.光合作用是地球上最重要的一種能量轉(zhuǎn)化過程，生物界就是依靠光合作用而生存的?？茖W(xué)家預(yù)言：“未來最理想的燃料是綠色植物。”綠色植物的秸稈主要成分是纖

20、維素，化學(xué)式為(C6H10O5)n。在有適當(dāng)催化劑的條件下，與水作用生成葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6），葡萄糖在有適當(dāng)催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化成乙醇和二氧化碳。乙醇是較理想的燃料。寫出兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_，_。7.過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，可在潛水艇里作為氧氣的來源，因為它能與CO2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（另一種產(chǎn)物加鹽酸后能產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾的氣體）。8實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H2O。寫出氯氣和消石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（工業(yè)上用它來制取漂白粉）四根據(jù)要求寫方程式1.已知有如下