理綜化學(xué)模擬題五

1、2016年理綜化學(xué)模擬題五可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:l2 O:16 Mg:24 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Au:197 第卷（選擇題，共42分）一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A生產(chǎn)工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的過程中，既發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，又發(fā)生氧化還原反應(yīng) BSO2、次氯酸鈉溶液均具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒和漂白 C地溝油和礦物油都可以用來做制造肥皂的原料 D糖類、油脂、蛋白質(zhì)、鹵代烴在一定條件下均能發(fā)生水解8NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1L 0.5mol·L1鹽酸中所含HCl

2、分子數(shù)為0.5NA B1mol Cl2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的氫原子數(shù)約為6NA D1L 1mol·L1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)一定大于NA 9下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，后加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含SO42B向少量鐵粉中加入過量稀HNO3，充分振蕩后滴加2-3滴KSCN溶液，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化為Fe3C向1mol/L 3mLAgNO3溶液先加入5-6滴1mol/LNaCl溶液，后加入少量1mol/LKI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉

3、淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D將MgCl2溶液加熱蒸干得到固體固體是無水MgCl210短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素化合價(jià)有+1和1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A元素的原子半徑：ABCDE BA、B、C三元素形成的化合物中只含有離子鍵 CC、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能和Al與B形成的化合物反應(yīng)DA與D形成的化合物的熔沸點(diǎn)比A與B形成的高11已知某有機(jī)物C7H14O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C。若A、

4、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C7H14O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)） A8種 B9種C10種D11種12乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如右圖所示 的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2CH2 +O22CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的 A每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+ 0.2molB電子移動(dòng)方向：電極b負(fù)載電極a Cb極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D負(fù)極反應(yīng)式為：CH2CH2+H2O2e-=CH3CHO+2H+13常溫下，向20mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1molL-l的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A用0.1mol/LNaOH溶液

5、代替氨水滴定鹽酸達(dá)到點(diǎn)時(shí)所消耗的NaOH的體積也是VmL B從開始滴定后的任意一點(diǎn)：溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) C從點(diǎn)到點(diǎn)的滴定過程中：水的電離程度都增大D在點(diǎn)所示溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，且V=20第卷（非選擇題，共58分）二、必做題，本題包括3小題，共43分26（15分）硫是一種較活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之 一。帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產(chǎn)品不能久存。某研究小組

6、采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是 （2）裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（3）裝置用于處理尾氣，請?jiān)谔摼€內(nèi)畫出尾氣處理裝置和藥品。（4）Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）_II：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。

7、(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步驟3：滴加2-3滴指示劑，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O32-2IS4O62-）（1）準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。（2）滴定所選用的指示劑是_（3）根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1（用含字母的代數(shù)式表示）（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 。 A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管 B滴定前錐形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D滴定應(yīng)在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，若溶液呈

8、堿性E觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視27(14分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。某工業(yè)廢水中主要含有Cr3，同時(shí)還含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：已知：aCr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7bCu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O請回答：（1）上述操作、都需要用到玻璃棒，其作用是_（2）濾渣II的成分為_(寫化學(xué)式)，（3）若試劑丙是H2O2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（4）處理過程中能否用HCl代替CO2_,理由是(用離子方程式表示)_（5）由濾液得到

9、Na2Cr2O7的操作是_酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水：往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（6）電解過程中生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_（7）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極_(填“能”或“不能”) ，理由是_（8）已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵

10、的質(zhì)量為_kg。28(14分)CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。I甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=283.0KJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8KJ·mol-1CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H3=764.5KJ·mol-1請寫出CO與H2合成甲醇蒸汽的熱化學(xué)方程式_(2)一定條件下,在容積為2L的密閉容器中充入1molCO與2 mol H2合成甲醇蒸汽平

11、衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。P1_P2(填“” 、“<” 或“=” ),理由是_ 該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K= 下列能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_A.V(CO)=V(H2) B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的壓強(qiáng)不變 D.c(CO)=c(H2)E.混合氣體的平均相對分子量不變能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的措施是_(任寫一條)某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。(3)原電池法:該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖1所示。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)_(4)電解法:該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖2所示

12、。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_（圖1） （圖2）三、選做題：36-38為選做題，三道題任選一題，答題時(shí)，標(biāo)明題號并按順序標(biāo)好小題號（15分）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一一般是先將海水淡化獲得淡水再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品回答下列問題：(1) 海水淡化的方法主要有_ (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol濃海水脫硫澄清產(chǎn)品1澄清液合成石灰乳沉降過濾干燥

13、產(chǎn)品2(3)海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：離子NaMg2ClSO濃度/(g·L1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_ ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_g(4) 欲由MgCl2·6H2O制備MgCl2固體，具體的操作是_ 采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程_37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能

14、電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開（用元素符號表示）（3）H2Se的酸性比H2S_（填“強(qiáng)”或“弱”）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的 原因是_（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性因而硼酸 （H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成B（OH）4而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則B（OH）4 中B的原子雜化類型為

15、_（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_，反應(yīng)的離子方程式為_（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為_gcm3（已知lpm=1012m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成它的一種路線如下：AlCl3CH3Cl ECl2光 照光照 G (C7H7Cl) F 一定條件(CH3)2SO4OHH 濃HI H DCKMnO4BA(C7H8O) OH ROHOCH3濃HI(CH3)2SO4OH R R已知以信息： 核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，它們的位置相鄰 在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色 R1COOH+RCH2Cl一定條件R1COOCH2R+HCl 芳烴 F的相對分子質(zhì)量介于90100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水 回答下列問題： (1) A中的官能團(tuán)名稱是 ，(2）下列有關(guān)物質(zhì)D的說法正確的是 a